Natriumbicarbonat kann sowohl mit Säuren als auch mit Basen reagieren, so dass der ph-Wert weder zu hoch noch zu niedrig sein sollte, nahe an der neutralen Lösung mit einem ph-Bereich von (6,9).
Natriumbicarbonat (NaHCO3), allgemein bekannt als Backpulver.
Kleine weiße Kristalle, weniger wasserlöslich als Natriumcarbonat. Es ist auch eine Art Industriechemikalie. Wenn der Feststoff über 50°C liegt, zersetzt er sich nach und nach in Natriumcarbonat, Kohlendioxid und Wasser und zerfällt vollständig bei 270°C.
Natriumbicarbonat ist ein Sauriersalz, das durch die Neutralisation von starker Basis und schwacher Säure gebildet wird. Diese Eigenschaft ermöglicht es, als Säuerungsmittel in der Lebensmittelzubereitung verwendet werden.
Natriumbicarbonat bleibt nach der Aktion, zu viel Gebrauch wird das fertige Produkt Alkali Geschmack machen.
Chemische Eigenschaften:
Die Hitze löst sich leicht auf.
Langsam in feuchter Luft zu zersetzen.
Ca. 50 °C Startreaktion CO2, insgesamt 100 °C in Natriumcarbonat. Es wird schnell in schwacher Säure zersetzt, und seine wässrige Lösung beginnt, Kohlendioxid und Natriumcarbonat bei 20°C zu zersetzen, und alle zersetzen sich am Siedepunkt.
Die ungerührte Lösung aus kaltem Wasser zeigte eine nur leicht alkalische Reaktion auf
Phenolphthalein-Testpapier. Der pH-Wert von 0,1mol/L wässrige Lösung bei 25°C vorbereitet ist 8.3. Geringe Toxizität, halb tödliche Dosis (Ratten, über mund)4420mg/kg.
1. Reaktion mit Säure
Reaktion mit HCl: NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2
Mit CHCOOH-Antwort: NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2
2. Reaktion mit Alkali
Reaktion mit Natriumhydroxid:NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O
Reaktion mit Calciumhydroxid: Die Dosis von Natriumbicarbonat sollte entweder übermäßig oder klein sein.
Eine kleine Menge von: NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3- und NaOH + H2O
Eine große Menge: 2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3-+ 2H2O
3. Reaktion mit Salz
Reaktion mit Kupfersulfat:4NaHCO3+2CuSO4=2Na2SO4+Cu2(OH)2CO3 x H2O+3CO2
Hydrolyse
Doppelhydrolyse mit Aluminiumchlorid: 3NaHCO3+ AlCl3=Al(OH)3 x 3CO2+ 3NaCl
Doppelhydrolyse mit Aluminiumsulfat: Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3 x 6CO2
4. Heizung
Thermische Zersetzung: 2NaHCO3=Na2CO3+ H2O + CO2
5. Ionisierung
Natriumbicarbonat-Ionisationsgleichung: NaHCO3=Na+ + HCO3-
Lebensmittel-Backpulver
Im Gegensatz zu Industriepulver (Natriumcarbonat) und Backpulver (Natriumbicarbonat) wird Backpulver aus Sodalösung oder Kristallen hergestellt, die Kohlendioxid aufnehmen.
So wird Backpulver an einigen Stellen auch essbare Soda genannt.
Backpulver ist fest, rund, weiß und wasserlöslich.
Das einzelne Salz ist: positives Salz, Saures Salz, Grundsalz, Natriumbicarbonat ist das Säuresalz, das nach neutralisierender starker Basis gebildet wird, und einer schwachen Säure, die leicht alkalisch ist, wenn sie in Wasser gelöst wird.
Bei der Massenproduktion von gedämpften Brötchen, frittierten Teigstäbchen und anderen Lebensmitteln wird Backpulver oft in das Mehl gemischt und nach Hitze in Natriumcarbonat, Kohlendioxid und Wasser zerlegt. Wenn Kohlendioxid und Wasserdampf überlaufen, werden die Lebensmittel flauschiger und Natriumcarbonat bleibt in der Nahrung.
Gedämpftes Brot kann mit zu viel Soda verkostet werden.
Verwendet:
Natriumbicarbonat kann direkt als Rohstoff in der pharmazeutischen Industrie zur Behandlung von Magensäureüberlastung eingesetzt werden.
Es kann auch in der Filmherstellung, Gerbung, Dressing, Schmelzen, Metallwärmebehandlung, und Faser, Gummiindustrie, etc. verwendet werden.
Es wird auch als Waschmittel für Wolle und als Sameneinweichen für die Landwirtschaft verwendet.
